高中弱电解质的电离优秀教案

高中弱电解质的电离优秀教案

学习目标：

1、理解强、弱电解质的.概念；

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；

3、能理解一定条下弱电解质的电离平衡移动；

4、了解酸碱电离理论。

学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动

学习难点：外界条对电离平衡的影响

学习过程：

一、电解质有强弱之分

教材，判断下列问题的正误。

1、强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

2、强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

3、强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

4、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。

5、书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

6、NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。

思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液？电解质与非电解质的本质区别是什么？

思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么？你分析产生这种现象的原因是什么？