高中化学必修一导学案

高中化学必修一导学案

第一讲 物质的量 气体摩尔体积

一、物质的量

1．物质的量 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为单位是 (简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。mol－1

2．阿伏加德罗常数 kg 12 6C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号： ，单位：

，数值约为6.02×1023，表达式：________(N代表微粒个数)。 3．摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量。符号：，单位：m

表达式：M＝n。

二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律

1．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为约为

(4)计算公式：_______。

(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 2．阿伏加德罗定律

在相同的 和下，相同体积的任何气体都含有 。

助学提升

一种关系

物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系

三种方法

气体摩尔质量的求解方法

第二讲 物质的量浓度

一、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器 (1)托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。 (2)容量瓶：容量瓶上标有和 ，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

(3)其他仪器：量筒、烧杯、 、 、药匙等。 2．溶液的配制步骤 以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为。 (2)称量：用 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 (5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 。

(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用滴加蒸馏水至液面与 相切。 (8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

使用容量瓶的注意事项有哪些？

提示 ①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。

助学提升

一个概念

对于“物质的量浓度”概念的再认识 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 一条规律 在溶液稀释或浓缩过程中，溶质的质量或物质的量不发生改变。这个规律可称为溶质守恒规律。 问题征解 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？ 提示 不能。因为溶解或稀释时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中恢复至室温再转移至容量瓶中。

我的闪记·

mV?g?NQxS万能恒等式：n＝M＝＝c·V(aq)

VmNAΔHM?100＋S?式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数；Q为物质在反应中吸收(或放出)的热量，单位为J或kJ；ΔH为反应热，单位为kJ·mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。

(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。

(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (3)定容时俯视、仰视对结果的影响

①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。

第二章 化学物质及其变化

第一讲 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1．定义：在反应过程中有元素 的化学反应。 2．实质：反应过程中有。 3．特征：反应前后元素的化合价有 。 4．有关概念及相互关系

5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法

表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。

注意①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上。

②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。

2．单线桥法

表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。

如：

注意 ①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。

②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。 三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

2．常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。