高一化学期中考试试题及答案

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，在这些研究和应用过程中，伴随着许多测量活动，从广义来说，这些测量活动都属于计量学的研究范畴。以下是高一化学期中考试试题及答案，欢迎阅读。

一、单项选择(注释)

1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )

A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定

2、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -

C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O

3、下列离子方程式正确的是 ( )

A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-

D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为( )

A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10

5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。

提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。

(1)证明明矾发生了水解反应 。

(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。

(3)证明生成了胶体溶液 。

6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动

C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜

7、下列物质分类正确的是 ( )

2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.****、水玻璃、氨水均为混合物

8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )

A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液

B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液

C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液

D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )

A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值为2：1

B.常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol

D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g

10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )

A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度

11、下列说法正确的是( )

A.硫酸的摩尔质量是98g

B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L

D.1mol氧气的质量为32g

12、下列物质不需密封保存的是( )

A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液

C.镁条 D.氯水

13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )

A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6

14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )

A.

B.

C.

D.

15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的( )

气体 a b c

A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液

B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4

C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰

D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸

16、实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的`是( )

A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

评卷人 得分

二、实验题(注释)

17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。

①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;

②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;

③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;

④提取碘水中的碘单质 ;

(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。

①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]

③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]

评卷人 得分

三、计算题(注释)

18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：

⑴此容器的容积

⑵气体X的相对分子质量。

⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。

19、在25℃时， 条件下，将 通入10LCO和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和 的混合气中V(CO)=__________L， ___________L。

(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和 的混合气中 _________。

(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。

20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)

(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。

(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)

(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?

21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑

7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?

22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。

23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mgkg-1~40mgkg-1，则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。

24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12;

(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。

(2)PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加

热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);

(3)现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元

素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集

到O2和C12的物质的量之和为y mol。

试回答下列问题：

①通过计算确定y与x的函数关系式。

②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。

25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

评卷人 得分

四、推断题(注释)

26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.请回答下列问题：

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为

________________________________________________________________________.

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________.

(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________

_________________________________________________________(用离子方程式表示).

在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________

________________________________________________________________________.

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________.

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断

A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有

B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无

C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无

D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有

27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?

KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

评卷人 得分

五、填空题(注释)

28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

②2CuO+C 2Cu+CO2↑

③CuO+CO Cu+CO2

④CO2+C 2CO

(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。

(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。

30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)

(2)向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为

(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________

(4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的

(5)遇KSCN溶液呈红色的是

(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是

31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO2的方法之一为：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是________。

3在反应中得到电子

2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化

D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________;

②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.

(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：

①____________________________________________________________________.

②____________________________________________________________________.

(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.

(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.

(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词).

33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：

⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________

⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________

⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________

34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)

⑴CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH

⑵H2O CO2 H2SO4 CaO

⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3

35、在25℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：

(1)若a+b=14时，则VaVb=________(填数值);

(2)若a+b=13时，则VaVb=________(填数值);

(3)若a+b>14时，则VaVb=________(填表达式)，且VaEVb(填“>”“<”或“=”)。

参考答案

一、单项选择

1、【答案】A

【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量;乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量.

2、【答案】C

【解析】

3、【答案】B

【解析】

4、【答案】A

【解析】

5、【答案】(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应

(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体

【解析】

6、【答案】C

【解析】胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。

7、【答案】D

【解析】CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;****是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。

8、【答案】C

【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，

A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;

B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;

C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;

D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=

9、【答案】C

【解析】A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C(CO32-)的比值不是2：1，故A错误;

B.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，故B正确;

C.由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol，故C正确;

D.1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确;

故选C.

10、【答案】B

【解析】

11、【答案】D

【解析】A.摩尔质量的单位为：g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误;

B.摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位为1，二者单位不同，故B错误;

C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L，故C错误;

D.1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故D正确;

故选D.

12、【答案】C

【解析】A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误;

B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误;

C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确;

D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误;

13、【答案】C

【解析】

14、【答案】D

【解析】A.图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误;

B.图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误;

C.图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误;

D.图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确.

故选D.

15、【答案】D

【解析】A、NO2与NaOH反应而被吸收，所以不能用NaOH溶液净化，故A错误;

B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误;

C、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故C错误;

D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确.

故选D.

16、【答案】D

【解析】根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO45H2O的质量( )

0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g。正确答案为D

二、实验题

　　略

三、计算题

18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g

【解析】试题分析：(1)假设容器的体积为VL，质量为m，

则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，

解之得：V=44.8，m=15g，

答：此容器的容积为44.8L。

(2)盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，

则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，

解之得：M=44g/mol，

答：气体X的摩尔质量为44g/mol。

(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，

答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。

考点：物质的量的相关计算 阿伏加德罗定律及推论

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。

19、【答案】由反应原理 ①得，在同温、同压下CO和 的混合气体

②

完全燃烧耗 的体积为混合气体的1/2，即[ ]/2

(1)当 =10L时，要使其完全燃烧，必须有 。已知 ，则 过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为 和 的混合气。故反应生成的二气化碳的体积 ，则由反应原理①得： ， =10-V(CO)=5L。

(2)由题(1)可以推理得： ;依反应原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。则 =(a-10)：(20-a)。

(3)由题(2)结论有：(a-10)：(20-a)>0;即a-10>0，20-a>0，所以10

【解析】

20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L

【解析】

21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2

【解析】

22、【答案】97∶26

【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。

23、【答案】2.36×10-5 mol

【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol

24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(浓)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O

(2)22.4a3

(3)①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol

根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol

y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol

②Pb2O3、Pb3O4 4︰1

【解析】

25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L

【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.

四、推断题

26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体 (4)12 mol (5)B

【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol.

(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系.选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系.选项C，铁是过渡元素的说法正确.选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物.

27、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

非电解质： CH3CH2OH

【解析】

五、填空题

28、【答案】(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)②③④

【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应;其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。

29、【答案】

Na2S5

【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到+6价，每个硫原子净升高级为 ，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。

其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有 ，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。

30、【答案】(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+

【解析】

31、【答案】(1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.63

【解析】

32、【答案】(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体

②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)

(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4

(3)

(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

(4)溶液 胶体 丁达尔效应

【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。

33、【答案】红褐 胶体

(1)加深 胶体粒子带电荷 电泳

(2)产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚

(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解

【解析】

34、【答案】⑴食盐水、纯净物 ⑵H2SO4、 氧化物 ⑶Mg、化合物

【解析】

35、【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b-14 >

【解析】