氯气教学设计

作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就不得不需要编写教学设计，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。那么什么样的教学设计才是好的呢？以下是小编为大家整理的氯气教学设计，欢迎大家分享。

氯气教学设计1

【目的要求】:

1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质,并从原子结构上认识氯气的化学活性.

2.了解氯气的用途.

3.掌握实验室制取氯气的原理和方法.

【重、难点】: 氯气的化学性质

【教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条

　【课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应,余下为第二节时。

　【教学过程】:

l 引入: 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构

和化学性质,成为一个自然族,称为卤族.

l 演示实验: 观察一瓶氯气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.

l学生回答: 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性)

(2)密度: 比空气大

(3)水溶性:可溶(体积比 1:2)

(4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C

(与氧气-218 C;-183 C和氢气-259 C;-252 C比较)

l 演示实验: 钠和铜分别在氯气中燃烧

l 学生回答: 实验现象

l 教师讲解: 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作

及有关拓展内容

l 演示实验: 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸.

2.红磷在氯气中燃烧.

l 学生回答: 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)

l 教师讲解: 反应原理及有关拓展内容

l 教师讲解: 1.氯气与水反应的原理,分析氯元素化合价的变化;

2.次氯酸的强氧化性和用途.

l 演示实验: 次氯酸使色布褪色

l 思考讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别?

2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别?

3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?

(第二节时)

l 复习引入: 复习氯气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.

l 教师讲解: 1.氯气与碱反应的原理及拓展;

2.漂XX的制取与应用等.

l 小结: 氯气的化学性质及性质活泼的原因.

l 学生自学: 氯气的用途

l 教师讲解: 实验室制取氯气的药品,结合药品状态及反应条件,回忆实验室

制取氧气和氢气的装置,启发思考选择装置,根据性质选择集气

和尾气处理装置.

l 思考讨论: 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗?

2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?

3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?

4.实验室制取的氯气中会含有少量HCl气体和H2O,为什么?

如何除去?应先除什么后除什么?为什么?

l 教师讲解: 氯气的工业制法(氯碱工业)

　【板书设计】:

一. 一.氯气的性质

1. 1.物理性质

(1)色、味、态: 黄绿色有刺激性气味的气体

(2)密度: 比空气大

(3)水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)

常压,-34.6 C

(4)易液化: 氯气 液氯

2. 2.化学性质

(1) (1) 与金属的反应

点燃 点燃

2Na + Cl2 ===2NaCl (白烟) Cu + Cl2 ===CuCl2 (棕黄色烟)

点燃

推广： 2Al + 3Cl2 ===2AlCl3 (白烟)

点燃

2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3 (棕褐色烟，注意：不生成FeCl2)

l CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。

CuCl2溶液

浓溶液 稀溶液

黄色 黄绿色 绿色 蓝色

(2) (2) 与非金属的反应

点燃

H2 + Cl2 ===2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）

光照

H2 + Cl2 ===2HCl（爆炸）

点燃

2P + 3Cl2 ===2PCl3 （液体）

三氯化磷 （白色烟雾）

PCl3 + Cl2 ===PCl5 （固体）

五氯化磷

l 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。

（3）与水的反应

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，

大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

Cl2 + H2O ===HCl + HClO (次氯酸)

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；

久置氯水则几乎是盐酸溶液

①一元弱酸，比H2CO3弱

光

（2）HClO的基本性质 ②不稳定，2HClO ===2HCl + O2↑

③强氧化性；

④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，

故氯水可用作自来水消毒。

（4） （4） 与碱的反应

2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂XX）

Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O （吸收氯气）

注意：

（1）（1）Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的：

Cl2 + H2O === HCl + HClO

NaOH NaOH

NaCl + H2O NaClO + H2O

结果：Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O

但两者又有很大区别：

Cl2 + H2O的反应很不完全，Cl2与H2O可大量共存，

而Cl2 + 2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。

（2）（2）漂XX

①制取反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2

③有效成分：Ca(ClO)2

④用途：杀菌消毒，漂白

⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能

表现其漂白杀菌作用。

比HClO强的酸(H )

Ca(ClO)2 HClO

Ca(ClO)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2HClO

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO

⑥失效原因及保存方法：

在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===CaCO3↓ + 2HClO

光

2HClO ===2HCl + O2↑

所以应置于避光干燥处保存。

小结：

1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。

2．2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：

得2个电子

Cl2 Cl

它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。

二. 二.氯气的用途: 重要的化工原料

三. 三.氯气的实验室制法

△

1．药品及原理: MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

2．2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置

3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集

4．收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）

5．尾气处理：用碱液吸收

四．氯气的工业制法：（氯碱工业）

通 电

2NaCl + 2H2O ====2NaOH + H2↑ + Cl2↑

氯气教学设计2

一、主题内涵

新课标中要求："要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。"这一评价体系使得"培养合格的高中毕业生"与"培养高考成功者"的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。

二、案例描述

《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。

（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。

板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气

第一种教法：

1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？

2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。

3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。

4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。

第二种教法：

1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。

2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。

3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。

4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？

5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。

第三种教法：

1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。

2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。

3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。

4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。

三、案例分析

第一种教法具有探究的目标，也初步进行了一定的`探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。

四、教学反思

把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。

通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。

为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。

氯气教学设计3

摘要：通过创设情境，可激发学生学习氯气的兴趣。通过教师的引导，能使学生不断发现问题，继而通过小组讨论、实验探究，来寻找答案。学生在学习知识的同时，还锻炼了合作、实验、探究等能力。

关键词：教学设计 学习兴趣 探究能力

如何通过创设情境，激发学生学习兴趣，提高学生的探究能力和教学质量是教学改革重点，因此，本文以氯气教学设计为例进行了探讨，为教改提供参考。

一、教材分析

学生前一节已经学习了认识物质性质的基本方法，在这一基础上，再让学生学习研究物质性质的一般程序。本节通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节中的具体问题，为他们后面的学习作好准备。

二、教学目标

知识与技能：了解氯气的物理化学性质。

过程与方法：研究物质性质的一般程序。

情感态度与价值观：通过探究实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生团结合作的精神。

三、教学过程

创设情境：展示图片，20xx年京沪高速氯气泄露事件。

设计意图：让学生感觉学有所用，激发学生学习兴趣；且由此引出氯气的物理性质。

教师：看了此新闻，你能得出氯气的哪些物理性质？

学生：黄绿色有毒气体，能溶于水，密度大于空气。

教师：（展示一瓶氯气）通过观察，你又能得出氯气的哪些性质？

学生：（闻气味）。

教师：注意闻气味的方法：微启玻璃片，用手轻轻煽动，使极少量的气体飘入鼻孔。

（投影：氯气的物理性质。黄绿色有刺激性气味的气体，有毒看，密度大于空气，能溶于水，沸点高，易液化。）

教师：通过观察，我们认识了氯气的物理性质，下面预测一下，氯气可能具有哪些化学性质？

学生：（阅读课本14页，预测氯气化学性质。）

教师：氯气是一种非金属单质，可能具有哪些化学性质？通过哪些实验来验证？

学生：（讨论得出：与氧气类似，可与金属和非金属反应。）

学生分组实验：铁、铜与氯气的反应。

教师：各组展示你们的实验成果，并描述现象。

学生：铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，溶于水得黄色溶液；铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水得蓝绿色溶液

（投影：氯气的化学性质；金属的反应；氯气与铁的反应；氯气与铜的反应。）

教师：氯气与金属反应，生成高价态的金属氯化物

学生：（板演方程式。）

（视频）氢气在氯气中燃烧

学生：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现。

（投影：与非金属的反应：氯气与氢气的反应）

图片展示：南昌儿童游泳集体氯气中毒

教师：氯气有毒，为何还要用氯气来消毒？

学生：（讨论，氯气与水能否反应。）

学生：（分组实验。）

探究一：氯水中有无Cl—

方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应

现象：有白色沉淀生成

结论：氯水中有Cl—，假设二成立。

探究二：氯水中有无H+

信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。

教师：推测氯气能否与NaOH溶液反应？

学生：讨论得出，氯气能与碱溶液反应。

投影：氯气与碱反应。

（练习）书写氯气的反应方程式

（投影：小结。）

物理性质：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大

化学性质：能与金属反应；能与非金属反应；能与水反应；能与碱反应。

（练习）略。

四、教学反思

这节课从一开始就激发了学生的学习兴趣，随着教师的引导，学生步步深入，积极性高，参与性强。而且整节课过度自然，环环相扣，难度由浅入深，学生学习起来容易接受，从课堂反馈来看，效果不错。但是，也有一些不足之处需要改进。

探究实验中，学生讨论出的方案有很多，但由于药品的限制，有些方案不能实施；氯气在生活中的应用，由于时间仓促，一带而过，过于简单。

五、小结

教学过程中，通过创设情境，激发了学生学习兴趣。在教师的引导下，学生不断发现问题，继而通过小组讨论、实验探究，寻找出答案；学习知识的同时，还通过学生之间的合作、实验提高了学生的探究能力。