人教版九年级化学《离子》的教学设计

教学目标：

[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；

[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标: 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学重点：

原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

教学难点：

对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教学过程设计：

教师活动

学生活动

设计意图

[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？

[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。

什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?

[板书]一、核外电子的排布

[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的`电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、

学生回答：

核电荷数=核内质子数=核外电子数

分子和原子

学生倾听

注意想象

集中精力，积极思考

复习巩固旧知识

通过设问，激发求知欲

这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细

教师活动

学生活动

设计意图

四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？

[讲述]核外电子排布的规律：

①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；

②电子总是从内层依次向外层排布；

③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。

[提问]核外电子的排布如何表示呢？

[提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。

[练习]1、写出核电荷数为1、11、17的原子结构示意图。

2、写出下列三组原子的结构示意图

①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar

②金属元素的原子：Na、Mg、Al

③非金属元素的原子：C、N、P、S

[观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。

[总结]

①稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2

第二层：2×22=8

作好笔记

学生看书回答：

原子结构示意图

看图分析回答：

小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。

请学生上台演示，其他学生在下面写。

将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。

各组分析讨论后交流结果：

第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）；

第二组：原子最外层电子数少于4个；

第三组：原子最外层电子数多于或等于4个

学生容易理解核外电子的排布

培养阅读能力

让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力

培养动手能力

培养协作精神

教师活动

学生活动

设计意图

②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。

③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？

画出Na、Cl原子结构示意图

[提问] Na、Cl原子结构稳定吗？

容易得电子还是容易失电子？数目呢？

要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图

[提问]它们得失电子后，是否显电中性？

[讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。

离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：

①阳离子---带正电荷的原子

②阴离子---带负电荷的原子

[提问]原子用符号是怎样表示的？

那么离子又怎样表示呢？

离子符号的写法：

在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的

学生回答：主要取决于原子的最外层电子数

学生回答：不稳定

Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。

根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷

学生回答：用元素符号

从上面的总结中学生可以分析得出。

紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题

根据原子不显电性的原理分析得出

巩固复习元素符号的知识

教师活动

学生活动

设计意图

符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位的负电荷，所以氧离子符号为O2-。

[练习]写出铝离子的结构示意图及符号。

[讲述]原子得失电子后形成离子，阴、阳离子相互作用可形成化合物。如氯化钠就是由钠离子和氯离子结合而成的化合物，因此离子也是构成物质的一种微观粒子

[提问]离子与原子有什么区别和联系？

[布置作业]教材P78页

学生上台演板

倾听

学生分析总结

让学生在黑板上写，若出现错误可及时纠正，若无错误则可增强信心

提高综合分析问题的能力

板书设计

课题3 离子

一、核外电子的排布

1．核外电子的排布：

(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。

(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。

(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第七层。

2．原子结构示意图

氧原子结构示意图：

用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+8表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。

(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。

(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。

(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。

二、离子的形成

(1)带电荷的原子叫离子

阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。

(2)离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。

三、物质与其构成粒子之间的关系