《缓冲溶液》教学设计范文

作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编收集整理的《缓冲溶液》教学设计范文，希望能够帮助到大家。

教学目标：

通过缓冲溶液的`定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础。

教学方式：多媒体结合板书进行讲解式教学。

教学内容：

1、缓冲溶液的定义；

2、缓冲溶液的作用；

3、缓冲溶液的组成；

4、缓冲溶液的作用机制。

教学重点及难点：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制。

教学过程：

引言：

通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35~7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35~7.45？

知识准备：

1．弱电解质的电离平衡。

2．盐类水解。

一、缓冲溶液的概念（由实验引出）

缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。

缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。

提问：

1．缓冲溶液的组成是怎样的？

2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？

二、缓冲溶液的组成和作用机制

1．缓冲溶液的组成。

根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：

弱酸及其盐。

弱碱及其盐。

多元弱酸的酸式盐与其次级盐。

2．缓冲溶液的作用机制。

以HAc—NaAc为例，HAc、NaAc足量。

HAc+H2

3O+

+Ac-

+

左移3O+抗酸成分

+

抗碱成分右移-

2H2O

共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分

三、讨论：

NH3—NH4Cl的缓冲原理。

四、练习：

五、小结：

概念：缓冲溶液。

缓冲溶液组成和缓冲作用。

缓冲原理。

六、作业：

搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。